Đề thi giữa kì 2 Hóa 8 năm 2022 - 2023 bao gồm 7 đề gồm đáp án cụ thể kèm theo bảng ma trận đề thi.
Bạn đang xem: Đề kiểm tra giữa kì 2 hóa 8
Đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 8 được biên soạn bám đít nội dung lịch trình trong sách giáo khoa. Trải qua đề thi Hóa lớp 8 thân học kì 2 để giúp đỡ quý thầy cô giáo xây đắp đề đánh giá theo chuẩn kiến thức và kỹ năng, góp phụ huynh bình chọn kiến thức cho những con của mình. Đặc biệt giúp những em luyện tập củng núm và nâng cấp kỹ năng làm cho quen với các dạng bài bác tập để gia công bài chất vấn giữa học tập kì 2 đạt tác dụng tốt. Bên cạnh đó các bạn đọc thêm một số đề thi như: đề thi thân kì 2 môn lịch sử vẻ vang 8.
TOP 7 Đề thi giữa kì 2 Hóa 8 năm 2022 - 2023
Đề khám nghiệm giữa kì 2 Hóa 8 - Đề 1
Đề đánh giá giữa kì 2 Hóa 8
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Chất chức năng với nước tạo nên dung dịch axit là:
A. K2OB. Cu
OC. P2O5D. Ca
O
Câu 2. tên gọi của oxit Cr2O3 là
A. Crom oxit
B. Crom (II) oxit
C. Đicrom trioxit
D. Crom (III) oxit
Câu 3. Đâu là tính chất của oxi
A. Ko màu, ko mùi, không nhiều tan trong nước
B. Ko màu, ko mùi, tan những trong nước
C. Không màu, có mùi hắc, ít tan trong nước
D. Màu sắc trắng, ko mùi, tan những trong nước
Câu 4. Để bảo vệ thực phẩm, tín đồ ta ko sử dụng phương án nào sau đây?
A. Bơm khí CO2 vào bao khí thực phẩm
B. Hút chân không
C. Dùng màng quấn thực phẩm
D. Bơm khí O2 vào túi đựng thực phẩm
Câu 5. phản ứng như thế nào dưới đấy là phản ứng hóa hợp
A. Na
OH + HCl → Na
Cl + H2OB. 2Mg + O2
OC. 2KCl
O3
OH + H2
Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe3O4. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là
A. 8,96 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun rét hợp hóa học nào sau đây?
A. KMn
O4B. H2OC. Ca
CO3D. Na2CO3
Câu 8. Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:
A. Chất phải nóng đến ánh sáng cháy
B. Bắt buộc đủ khí oxi cho việc cháy.C. Rất cần được có hóa học xúc tác cho phản ứng cháy
D. Cả A & B
Câu 9. Khí Oxi ko phản ứng được với hóa học nào dưới đây.
A. COB. C2H4C. Fe
D. Cl2
Câu 10. Sự cháy với sự thoái hóa chậm các là vượt trình
A. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt độ phát sáng
B. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt, không phát sáng
C. Oxi hóa bao gồm phát sáng
D. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học của phản nghịch ứng xảy thân oxi và các chất sau:
a) Na, Ca, Al, Fe.
b) S, SO2, C2H4
Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình đựng 20,8 gam khí oxi sinh sản thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là hóa học rắn, color trắng).
a) Photpho tuyệt oxi, hóa học nào còn dư và số mol hóa học dư là bao nhiêu?
b) chất nào được sản xuất thành? khối lượng là bao nhiêu?
Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit
Mg
O, Fe
O, SO2, Fe2O3, SO3, P2O5, Na2O, Cu
O, Zn
O, CO2, N2O, N2O5, Si
O2, Ca
O
Câu 4. (1 điểm) Đốt lạnh 2,4 gam sắt kẽm kim loại M vào khí oxi dư, thu được 4,0 gam chất rắn. Khẳng định kim nhiều loại M.
Đáp án đề khám nghiệm giữa kì 2 Hóa 8
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
| 1C | 2C | 3A | 4B | 5B |
| 6A | 7A | 8D | 9D | 10D |
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) 4Na + O2
2Ca + O2
O
2Al + O2
3Fe + 2O2
b) S + O2
2SO2 + O2
C2H4 + 3O2
Câu 2.
Số mol phopho: n
P = m
P/MP = 2,4/31 = 0,4 (mol)
Số mol oxi: n
O2 = m
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình hóa học của phản nghịch ứng: 4P + 5O2
Trước phản nghịch ứng: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
a) đối chiếu tỉ lệ: n
P/4 = 0,4/4 = 0,1 O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => p. Phản ứng hết, oxi còn dư.
Tính toán theo số mol P.
Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol
b) hóa học được chế tạo thành là điphopho pentaoxit P2O5
Khối lượng P2O5 chế tạo ra thành: m
P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam
Câu 3.
Oxit axit: SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O, N2O5, Si
O2
Oxit bazo: Mg
O, Fe
O, Fe2O3, Na2O, Cu
O, Zn
O, Ca
O
Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)
Sơ thứ phản ứng: M + O2
Áp dụng định nguyên tắc bảo toàn khối lượng:
m
M + m
O2 = m
M2On => 2,4 + m
O2 = 4,0 => m
O2 = 3,6 gam => n
O2 = 0,05 mol
Phương trình chất hóa học phản ứng:
4M + n
O2
0,05.4/n 0,05
Số mol sắt kẽm kim loại M bằng: n
M = 0,05.4/n = 0,2/n mol
Khối lượng sắt kẽm kim loại M: m
M = n
M.M => M = 12n
Lập bảng:
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 12 (loại) | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Vậy sắt kẽm kim loại M là Mg
Đề thi thân kì 2 Hóa 8 năm 2022 - Đề 2
Đề thi thân kì 2 Hóa 8
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phần trăm cân nặng của Cu trong Cu
O là
| A. 60% | B. 70% | C. 80% | D. 50% |
Câu 2. Khi đến dây fe cháy vào bình bí mật đựng khí oxi. Hiện tượng kỳ lạ xảy ra đối với phản ứng bên trên là:
A. Sắt cháy sáng, tất cả ngọn lửa màu sắc đỏ, không khói, tạo những hạt nhỏ tuổi nóng đỏ color nâu.B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, chế tác khói trắng, sinh ra những hạt nhỏ tuổi nóng chảy color nâu.C. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không tồn tại khói, tạo các hạt nhỏ tuổi nóng chảy màu sắc nâu.D. Sắt cháy từ từ, sáng chói, tất cả ngọn lửa, không có khói, tạo những hạt nhỏ dại nóng chảy màu nâu
Câu 3. Để điều chế một lượng khí oxi thì sử dụng hóa hóa học nào dưới đây để cân nặng dùng nhỏ tuổi nhất?
| A. H2O | B. KMn O4 | C. KNO3 | D. KCl O3 |
Câu 4. phản bội ứng như thế nào sau đó là phản ứng phân hủy
A. 4P + 5O2
O
Câu 5. trong công nghiệp cấp dưỡng khí oxi bởi cách
A. Chưng cất không khí
B. Lọc ko khí
C. Hóa lỏng ko khí, kế tiếp chiết mang oxi
D. Hóa lỏng ko khí, sau đó cho không gian lỏng bay hơi
Câu 6. Công thức hóa học của fe oxit, biết sắt (III) là:
| A. Fe2O3 | B. Fe3O4 | C. Fe O | D. Fe3O2 |
Câu 7. Cho biết áp dụng nào dưới đây không yêu cầu của oxi?
A. áp dụng trong đèn xì oxi - axetilen.B. Hỗ trợ oxi cho bệnh nhân khó thở
C. Phá đá bằng hỗn hòa hợp nổ bao gồm chứa oxi lỏng
D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm
Câu 8. Sự cháy và sự thoái hóa chậm rất nhiều là vượt trình
A. Oxi hóa gồm tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, ko phát sáng
C. Oxi hóa bao gồm phát sáng
D. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt
Câu 9. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
| A. K2O | B. Cu O | C. CO | D. SO2 |
Câu 10. Chỉ ra những oxit bazơ: P2O5, Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O, P2O3
A. P2O5, Ca
O, Cu
OB. Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2OC. Ba
O, Na2O, P2O3D. P2O5, Ca
O, P2O3
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) chấm dứt phương trình chất hóa học sau
1) Mg
Cl2 + KOH → .... + KCl
2) Fe
O + HCl → ..... + H2O
3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
4) p. + O2 → .....
5) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Câu 2. (2 điểm) Phân loại và call tên những oxit sau: P2O5, Fe2O3, Cu
O, NO2, Ca
O, SO3, Si
O2
Câu 3: (3 điểm) mang lại 13 gam Kẽm công dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau bội phản ứng thu được muối Zn
SO4, khí hidro (đktc) và hóa học còn dư
a) Viết phương trình bội phản ứng hóa học
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính cân nặng các chất sót lại sau làm phản ứng
---------------Hết---------------
Đáp án đề thi Hóa 8 thân học kì 2
Phần 1. Trắc nghiệm
| 1C | 2C | 3A | 4A | 5D |
| 6A | 7D | 8D | 9A | 10B |
Phần 2. Từ bỏ luận
Câu 1.
1) Mg
Cl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Fe
O + 2HCl → Fe
Cl2 + H2O
3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Câu 2.
Oxit axit: P2O5: Đi photpho pentaoxit, NO2: nito đioxit, SO3: lưu hoàng trioxit, Si
O2, Silic đioxit
Oxit bazo: Fe2O3: fe (III) oxit, Cu
O: Đồng oxit, Ca
O: can xi oxit
Câu 3.
Gợi ý câu trả lời
a) Phương trình phản bội ứng hóa học:
Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
b) n
Zn =
n
H 2 SO 4 =
Phương trình làm phản ứng hóa học: Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ:
O
Câu 2. tên thường gọi của oxit N2O5 là
A. Đinitơ pentaoxit
B. Đinitơ oxit
C. Nitơ (II) oxit
D. Nitơ (II) pentaoxit
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A. Ca
OB. Ba
OC. Na2OD. SO3
Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:
A. Mg
O; Ba(OH)2; Ca
SO4; HCl
B. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
OC. SO2; CO2; Na
OH; Ca
SO4D. Ca
O; Ba(OH)2; Mg
SO4; Ba
O
Câu 5. Dãy chất hóa học nào dưới đây dùng để làm điều chế oxi trong chống thí nghiệm
A. Không khí, KMn
O4B. KMn
O4, KCl
O3C. Na
NO3, KNO3D. H2O, ko khí
Câu 6. phản nghịch ứng phân hủy là
A. Cha + 2HCl → Ba
Cl2 + H2B. Cu + H2S → Cu
S + H2C. Mg
CO3 → Mg
O + CO2D. KMn
O4 → Mn
O2 + O2 + K2O
Câu 7. người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là nhờ phụ thuộc tính chất.
A. Khí oxi rã trong nước
B. Khí oxi ít tan vào nước
C. Khí oxi khó khăn hóa lỏng
D. Khí oxi nhẹ hơn nước
Câu 8. Thành phần những chất trong ko khí:
A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác
B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác
C. 1/2 Nitơ, 1/2 Oxi
D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% những chất khác
Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa bởi vì xăng dầu?
A. Quạt
B. Tủ chăn bông hoặc vải vóc dày
C. Dùng nước
D. Cần sử dụng cồn
Câu 10. Tính khối lượng KMn
O4 biết sức nóng phân thấy 2,7552 l khí cất cánh lên
A. 38,678 g
B. 37,689 g
C. 38,868 g
D. 38,886 g
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng những phương trình chất hóa học sau
a) P2O5 + H2O → ....
b) Mg + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) K + H2O → ....
e) C2H4 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Vào dãy những oxit sau: H2O; Al2O3; CO2; Fe
O; SO3; P2O5; Ba
O. Phân nhiều loại oxit và hotline tên tương ứng với từng oxit đó?
b. Vào một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm phần 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và call tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy trọn vẹn 23,3 gam láo hơp 2 sắt kẽm kim loại Mg cùng Zn trong bình kín đáo đựng khí oxi, sau làm phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.
a) Viết phương trình chất hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng làm đốt cháy lượng sắt kẽm kim loại trên
c) Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong các thành phần hỗn hợp trên.
---------------HẾT---------------
Đáp án Đề thi Hóa 8 giữa học kì 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng 0,3 điểm
| 1B | 2A | 3D | 4B | 5B |
| 6C | 7B | 8D | 9B | 10C |
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
c) 2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
d) 2K + H2O → 2KOH
e) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Câu 2. A
| Oxit axit | Oxit bazo | Tên gọi tương ứng |
| Na2O | Natri oxit | |
| Al2O3 | Nhôm oxit | |
| CO2 | Cacbonđioxit | |
| N2O5 | Đinito pentaoxit | |
| Fe O | Sắt (II) oxit | |
| SO3 | Lưu trioxit | |
| P2O5 | Điphotpho pentaoxit |
b.
Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2022 - 2023 bao gồm đáp án được Vn
Doc biên soạn, tổng hợp. Đây là bộ tài liệu hay cho những em học sinh tham khảo, ôn luyện trước kỳ thi, đồng thời cũng chính là tài liệu có lợi cho thầy cô xem thêm ra đề. Dưới đây mời các bạn tham khảo đưa ra tiết.
A. Tư liệu ôn tập giữa học kì 2 Hóa 8
B. Một số trong những đề thi giữa học kì 2 Hóa 8 bao gồm đáp án
C. Đề thi Hóa 8 giữa học kì 2
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8
Bản quyền thuộc về Vn
Doc nghiêm cấm mọi hành vi xào luộc vì mục tiêu thương mại
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 1
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phương trình chất hóa học nào sau đây không xảy ra phản ứng.
A. 4P + 5O2
B. 4Ag + O2
C. Co + O2
D. 2Cu + O2
O
Câu 2. tên gọi của oxit N2O5 là
A. Đinitơ pentaoxit
B. Đinitơ oxit
C. Nitơ (II) oxit
D. Nitơ (II) pentaoxit
Câu 3. Chất công dụng với nước tạo thành dung dịch axit là:
A. Ca
O
B. Ba
O
C. Na2O
D. SO3
Câu 4. Dãy chất tiếp sau đây chỉ gồm các oxit:
A. Mg
O; Ba(OH)2; Ca
SO4; HCl
B. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
O
C. SO2; CO2; Na
OH; Ca
SO4
D. Ca
O; Ba(OH)2; Mg
SO4; Ba
O
Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng làm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
A. Ko khí, KMn
O4
B. KMn
O4, KCl
O3
C. Na
NO3, KNO3
D. H2O, ko khí
Câu 6. phản nghịch ứng phân bỏ là
A. Ba + 2HCl → Ba
Cl2 + H2
B. Cu + H2S → Cu
S + H2
C. Mg
CO3 → Mg
O + CO2
D. KMn
O4 → Mn
O2 + O2 + K2O
Câu 7. tín đồ ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước là nhờ nhờ vào tính chất.
A. Khí oxi rã trong nước
B. Khí oxi không nhiều tan vào nước
C. Khí oxi cực nhọc hóa lỏng
D. Khí oxi nhẹ nhàng hơn nước
Câu 8. Thành phần những chất trong không khí:
A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác
B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% những chất khác
C. 1/2 Nitơ, một nửa Oxi
D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% những chất khác
Câu 9. Phương pháp nào nhằm dập tắt lửa vì xăng dầu?
A. Quạt
B. Che chăn bông hoặc vải vóc dày
C. Cần sử dụng nước
D. Sử dụng cồn
Câu 10. Tính cân nặng KMn
O4 biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên
A. 38,678 g
B. 37,689 g
C. 38,868 g
D. 38,886 g
Phần 2. Trường đoản cú luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành làm phản ứng các phương trình chất hóa học sau
a) P2O5 + H2O → ....
b) Mg + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) K + H2O → ....
e) C2H4 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Vào dãy các oxit sau: H2O; Al2O3; CO2; Fe
O; SO3; P2O5; Ba
O. Phân nhiều loại oxit và điện thoại tư vấn tên khớp ứng với từng oxit đó?
b. Trong một oxit của sắt kẽm kim loại R (hóa trị II), nhân tố R chiếm 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và hotline tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy trọn vẹn 23,3 gam láo lếu hơp 2 kim loại Mg cùng Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau bội phản ứng xảy ra trọn vẹn thu được 36,1 gam tất cả hổn hợp 2 oxit.
Xem thêm: Cách tải và cài đặt rules of survival cấu hình pc đơn giản, chi tiết
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên
c) Tính trọng lượng mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp trên.
---------------HẾT---------------
Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
Mỗi câu đúng 0,3 điểm
| 1B | 2A | 3D | 4B | 5B |
| 6C | 7B | 8D | 9B | 10C |
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) P2O5 + H2O → H3PO4
b) Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
c) 2KMn
O4 → K2Mn
O4 + Mn
O2 + O2
d) 2K + H2O → 2KOH
e) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Câu 2. A
| Oxit axit | Oxit bazo | Tên call tương ứng |
| Na2O | Natri oxit | |
| Al2O3 | Nhôm oxit | |
| CO2 | Cacbonđioxit | |
| N2O5 | Đinito pentaoxit | |
| Fe O | Sắt (II) oxit | |
| SO3 | Lưu trioxit | |
| P2O5 | Điphotpho pentaoxit |
b.
Gọi CT của oxit sắt kẽm kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)
MR = 0,7143MR + 11,4288
⇔ MR = 40
⇒ R là Ca
CTPT: Ca
O, tên gọi: can xi oxit
Câu 3.
Phương trình hóa học.
2Mg + O2
O
2Zn + O2
O
b) Áp dụng bảo toàn khối lượng
mhh + moxi = moxit => moxi = moxit - mhh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam
Số mol của oxi bằng
Gọi x, y theo thứ tự là số mol của Mg, Zn
2Mg + O2
O
x → x/2
2Zn + O2
O
y
Khối lượng các thành phần hỗn hợp ban đầu: mhh = m
Mg +m
Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)
Số mol của oxi ở cả hai phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)
Sử dụng cách thức thế giải được x = n
Mg = 0,7mol, y =n
Zn = 0,1 mol
=> m
Mg = 0,7.24 = 16,8 gam
m
Zn = 0,1.65 = 6,5 gam
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 2
Phần 1. Thắc mắc trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Chất tính năng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. K2O
B. Cu
O
C. P2O5
D. Ca
O
Câu 2. tên thường gọi của oxit Cr2O3 là
A. Crom oxit
B. Crom (II) oxit
C. Đicrom trioxit
D. Crom (III) oxit
Câu 3. Đâu là đặc điểm của oxi
A. Không màu, ko mùi, ít tan vào nước
B. Không màu, ko mùi, tan những trong nước
C. Không màu, giữ mùi nặng hắc, ít tan vào nước
D. Color trắng, không mùi, tan nhiều trong nước
Câu 4. Để bảo vệ thực phẩm, người ta không sử dụng phương án nào sau đây?
A. Bơm khí CO2 vào túi khí thực phẩm
B. Hút chân không
C. Cần sử dụng màng bọc thực phẩm
D. Bơm khí O2 vào trong túi đựng thực phẩm
Câu 5. bội phản ứng như thế nào dưới đó là phản ứng hóa hợp
A. Na
OH + HCl → Na
Cl + H2O
B. 2Mg + O2
O
C. 2KCl
O3
D. Mãng cầu + H2O → 2Na
OH + H2
Câu 6. Đốt cháy fe thu được 0,2 mol Fe3O4. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là
A. 8,96 lít
B. 4,48 lít
C. 2,24 lít
D. 3,36 lít
Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun lạnh hợp hóa học nào sau đây?
A. KMn
O4
B. H2O
C. Ca
CO3
D. Na2CO3
Câu 8. Điều kiện tạo ra phản ứng cháy là:
A. Chất cần nóng đến nhiệt độ cháy
B. đề xuất đủ khí oxi cho việc cháy.
C. Rất cần được có hóa học xúc tác cho phản ứng cháy
D. Cả A và B
Câu 9. Khí Oxi ko phản ứng được với hóa học nào dưới đây.
A. CO
B. C2H4
C. Fe
D. Cl2
Câu 10. Sự cháy cùng sự lão hóa chậm hầu như là thừa trình
A. Oxi hóa có tỏa sức nóng phát sáng
B. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt, không phát sáng
C. Oxi hóa tất cả phát sáng
D. Oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt
Phần 2. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình chất hóa học của phản ứng xảy giữa oxi và các chất sau:
a) Na, Ca, Al, Fe.
b) S, SO2, C2H4
Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình đựng 20,8 gam khí oxi sản xuất thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, màu sắc trắng).
a) Photpho xuất xắc oxi, chất nào còn dư với số mol hóa học dư là bao nhiêu?
b) chất nào được sản xuất thành? cân nặng là bao nhiêu?
Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit
Mg
O, Fe
O, SO2, Fe2O3, SO3, P2O5, Na2O, Cu
O, Zn
O, CO2, N2O, N2O5, Si
O2, Ca
O
Câu 4. (1 điểm) Đốt lạnh 2,4 gam sắt kẽm kim loại M trong khí oxi dư, chiếm được 4,0 gam hóa học rắn. Xác minh kim nhiều loại M.
-------------Hết------------
Đáp án Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 2
Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)
| 1C | 2C | 3A | 4B | 5B |
| 6A | 7A | 8D | 9D | 10D |
Phần 2. Từ luận (7 điểm)
Câu 1.
a) 4Na + O2
2Ca + O2
O
2Al + O2
3Fe + 2O2
b) S + O2
2SO2 + O2
C2H4 + 3O2
Câu 2.
Số mol phopho: n
P = m
P/MP = 2,4/31 = 0,4 (mol)
Số mol oxi: n
O2 = m
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình chất hóa học của phản nghịch ứng: 4P + 5O2
Trước bội phản ứng: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau phản bội ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
a) đối chiếu tỉ lệ: n
P/4 = 0,4/4 = 0,1 O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => phường phản ứng hết, oxi còn dư.
Tính toán theo số mol P.
Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol
b) chất được sinh sản thành là điphopho pentaoxit P2O5
Khối lượng P2O5 chế tạo ra thành: m
P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam
Câu 3.
Oxit axit: SO2, SO3, P2O5, CO2, N2O, N2O5, Si
O2
Oxit bazo: Mg
O, Fe
O, Fe2O3, Na2O, Cu
O, Zn
O, Ca
O
Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)
Sơ đồ vật phản ứng: M + O2
Áp dụng định cơ chế bảo toàn khối lượng:
m
M + m
O2 = m
M2On => 2,4 + m
O2 = 4,0 => m
O2 = 3,6 gam => n
O2 = 0,05 mol
Phương trình chất hóa học phản ứng:
4M + n
O2
0,05.4/n 0,05
Số mol sắt kẽm kim loại M bằng: n
M = 0,05.4/n = 0,2/n mol
Khối lượng kim loại M: m
M = n
M.M => M = 12n
Lập bảng:
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 12 (loại) | 24 (Mg) | 36 (loại) |
Vậy kim loại M là Mg
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 3
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. Phần trăm trọng lượng của Cu trong Cu
O là
| A. 60% | B. 70% | C. 80% | D. 50% |
Câu 2. Khi cho dây fe cháy vào bình bí mật đựng khí oxi. Hiện tượng lạ xảy ra so với phản ứng bên trên là:
A. Sắt cháy sáng, tất cả ngọn lửa màu sắc đỏ, ko khói, tạo các hạt nhỏ tuổi nóng đỏ màu sắc nâu.
B. Fe cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra những hạt nhỏ tuổi nóng chảy màu nâu.
C. Fe cháy mạnh, sáng sủa chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo những hạt nhỏ dại nóng chảy màu sắc nâu.
D. Fe cháy trường đoản cú từ, sáng sủa chói, có ngọn lửa, không tồn tại khói, tạo những hạt nhỏ tuổi nóng chảy màu sắc nâu
Câu 3. Để điều chế 1 lạng khí oxi thì áp dụng hóa hóa học nào sau đây để khối lượng dùng nhỏ dại nhất?
| A. H2O | B. KMn O4 | C. KNO3 | D. KCl O3 |
Câu 4. làm phản ứng như thế nào sau đó là phản ứng phân hủy
A. 4P + 5O2
C. Fe(OH)3
C. Teo + O2
D. 2Cu + O2
O
Câu 5. vào công nghiệp cung ứng khí oxi bởi cách
A. Chưng chứa không khí
B. Lọc không khí
C. Hóa lỏng không khí, tiếp đến chiết rước oxi
D. Hóa lỏng không khí, sau đó cho bầu không khí lỏng bay hơi
Câu 6. Công thức hóa học của fe oxit, biết sắt (III) là:
| A. Fe2O3 | B. Fe3O4 | C. Fe O | D. Fe3O2 |
Câu 7. Cho biết vận dụng nào dưới đây không nên của oxi?
A. Thực hiện trong đèn xì oxi - axetilen.
B. Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở
C. Phá đá bằng hỗn vừa lòng nổ gồm chứa oxi lỏng
D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm
Câu 8. Sự cháy với sự oxi hóa chậm đông đảo là quá trình
A. Oxi hóa có tỏa nhiệt độ phát sáng
B. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt, ko phát sáng
C. Oxi hóa có phát sáng
D. Oxi hóa gồm tỏa nhiệt
Câu 9. Chất công dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:
| A. K2O | B. Cu O | C. CO | D. SO2 |
Câu 10. Chỉ ra những oxit bazơ: P2O5, Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O, P2O3
A. P2O5, Ca
O, Cu
O
B. Ca
O, Cu
O, Ba
O, Na2O
C. Ba
O, Na2O, P2O3
D. P2O5, Ca
O, P2O3
Phần 2. Tự luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) xong phương trình hóa học sau
1) Mg
Cl2 + KOH → .... + KCl
2) Fe
O + HCl → ..... + H2O
3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
4) p + O2 → .....
5) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Câu 2. (2 điểm) Phân các loại và điện thoại tư vấn tên các oxit sau: P2O5, Fe2O3, Cu
O, NO2, Ca
O, SO3, Si
O2
Câu 3: (3 điểm) mang lại 13 gam Kẽm công dụng vứi 24,5 gam H2SO4, sau bội nghịch ứng thu được muối hạt Zn
SO4, khí hidro (đktc) và chất còn dư
a) Viết phương trình làm phản ứng hóa học
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn sót lại sau phản ứng
---------------Hết---------------
..........................
Đáp án Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 3
Phần 1. Trắc nghiệm
| 1C | 2C | 3A | 4A | 5D |
| 6A | 7D | 8D | 9A | 10B |
Phần 2. Tự luận
Câu 1.
1) Mg
Cl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl
2) Fe
O + 2HCl → Fe
Cl2 + H2O
3) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
4) 4P + 5O2 → 2P2O5
5) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Câu 2.
Oxit axit: P2O5: Đi photpho pentaoxit, NO2: nito đioxit, SO3: diêm sinh trioxit, Si
O2, Silic đioxit
Oxit bazo: Fe2O3: fe (III) oxit, Cu
O: Đồng oxit, Ca
O: canxi oxit
Câu 3.
Hướng dẫn giải
a) Phương trình phản bội ứng hóa học:
Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
b) n
Zn =
n
H2SO4 =
Phương trình phản nghịch ứng hóa học: Zn + H2SO4 (loãng) → Zn
SO4 + H2
Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol
Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol
Xét tỉ lệ: 2Al2O3
SO2 + O2 SO3
Na2O + H2O → Na
OH
Ca
CO3 Ca
O + CO2
4Fe
S2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Câu 2.
a) Xác định trọng lượng mol của hợp chất.
M(NH2)2CO = 14.2+ 2.2 + 12 + 16 = 60 g/mol
Tính nhân tố % của mỗi nguyên tố.
Số mol nguyên tử của từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất:
Phân tử hợp hóa học khí bên trên có: 1mol nguyên tử Ag; 1 mol nguyên tử N với 3 mol nguyên tử O.
Công thức chất hóa học của hợp chất trên là Ag
NO3
Câu 3.
tên thường gọi oxit | phương pháp hóa học | Phân các loại |
Natri oxit | Na2O | Oxit bazo |
Lưu huỳnh đioxit | SO2 | Oxit axit |
d | Cl2O5 | Oxit axit |
Sắt (III) oxit | Fe2O3 | Oxit bazo |
Đi nito penta oxit | N2O5 | Oxit axit |
Đồng (II) oxit | Cu | Oxit bazo |
Câu 4.
n
P = 12,4/31 = 0,4 mol
n
O2 = 20,8/32 = 0,65 mol
Phương trình hóa học:
4P + 5O2 -> 2P2O5
Theo đề bài: 0,4 0,65 (mol)
Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)
Sau bội phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)
So sánh tỉ lệ n
P/4 = 0,4/4 = 0,12 O2/5 = 0,65/5 = 0,13 => p. Phản ứng hết, oxi còn dư. đo lường và thống kê theo số mol P.
Số mol dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 (mol)
c) hóa học được tạp thành P2O5
m
P2O5 = 0,2.142 = 28,4 (gam)
Đề thi hóa 8 thân học kì 2 - Đề số 5
Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1. tuyên bố nào sau đây về oxi là ko đúng
A. Oxi là phi kim chuyển động hoá học rất mạnh, độc nhất vô nhị là ngơi nghỉ nhịêt độ cao
B. Oxi không có mùi, không vị
C. Oxi chế tạo ra oxit axit với số đông kim loại
D. Oxi quan trọng cho sự sống
Câu 2. giữa những oxit sau: Cu
O, Mg
O, Fe2O3, Ca
O, Na2O. Oxit nào không biến thành Hidro khử:
A. Cu
O, Mg
O
B. Fe2O3, Na2O
C. Fe2O3, Ca
O
D. Ca
O, Na2O, Mg
O
Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm cho quỳ tím hóa xanh là:
A. Ba
O
B. Fe2O3
C. CO2
D. SO3
Câu 4. Dãy chất tiếp sau đây chỉ gồm những oxit bazơ
A. Mg
O; Ca
O; Cu
O; Fe
O
B. Mg
O; CO2; Ca
O; CO
C. SO2; CO2; Mg
O; Cu
O
D. CO2; SO2; Mg
O; Ba
O
Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để làm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
A. Không khí, KMn
O4
B. KMn
O4, KCl
O3
C. Na
NO3, KNO3
D. H2O, ko khí
Câu 6. Phản ứng làm sao là làm phản ứng hóa hợp
A. Zn + H2SO4 loãng → Zn
SO4+ H2↑
B. Ca
O + H2O → Ca(OH)2
C. Ca
CO3
O + CO2↑
D. Sắt + 2HCl → Fe
Cl2 + H2↑
Câu 7. người ta thu khí oxi bằng phương pháp đẩy bầu không khí là nhờ phụ thuộc vào tính chất
A. Khí oxi khối lượng nhẹ hơn không khí
B. Khí oxi ít tan trong nước
C. Khí oxi dễ xáo trộn với ko khí
D. Khí oxi nặng hơn không khí
Câu 8. Quá trình nào tiếp sau đây không làm bớt lượng oxi trong không khí
A. Sự thở của rượu cồn vật
B. Sự cháy của than, củi, nhà bếp ga
C. Sự gỉ của những vật dụng bởi sắt
D. Sự quang đúng theo của cây xanh
Câu 9. Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, nhận được m gam KOH. Tính m
A. 6,72 gam.
B. 13,44 gam.
C. 8,4 gam.
D. 8,96 gam
Câu 10. Khi oxi hoá 9,6 gam kim loại R bởi oxi thu được 16 gam oxit RO. R là sắt kẽm kim loại nào sau đây?
A. Fe
B. Ca
C. Mg
D. Pb
Phần 2. Từ bỏ luận (7 điểm)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành bội nghịch ứng những phương trình hóa học sau
a) N2O5 + H2O → ....
b) Zn + HCl → .....+ .....
c) KMn
O4 → ......+ ......+ O2
d) Ca(OH)2 + → Ca
CO3 + H2O
e) C2H6 + O2 → ......+ H2O
Câu 2. (2 điểm)
a. Vào dãy những oxit sau: Si
O2; Zn
O; CO2; Fe3O4; SO3; N2O5; NO2. Phân một số loại oxit và gọi tên tương xứng với từng oxit đó?
b. Vào một oxit của sắt kẽm kim loại R (hóa trị III), yếu tố oxi chiếm phần 30% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và điện thoại tư vấn tên của oxit trên.
Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy một lếu hợp có bột nhôm cùng magie trong các số đó bột magie là 2,4 gam phải 7,84 lít khí oxi (đktc).
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
c) Tính % về khối lượng của mỗi sắt kẽm kim loại trong lếu láo hợp.
---------------HẾT---------------
Mời chúng ta ấn vào link TẢI VỀ bên dưới để tải toàn bộ đề thi thân học kì 2 môn hóa học lớp 8
.................................
Trên đây Vn
Doc đã gửi tới chúng ta Bộ đề thi hóa 8 thân học kì 2 năm học 2022 - 2023 tất cả đáp án. Để chuẩn bị cho kì thi thân học kì 2 sắp tới tới, ngoài việc ôn tập theo đề cương, các em học sinh cần thực hành thực tế luyện đề để gia công quen với khá nhiều dạng bài khác nhau, đồng thời vắt được cấu tạo đề thi. Phân mục Đề thi thân kì 2 lớp 8 với khá đầy đủ các môn, là tư liệu hay cho những em tham khảo, ôn tập.
