Fes2 + H2So4 → Fe2(So4)3 + So2 + H2O, Fes2 H2So4 = Fe2(So4)3 H2O So2

Fe
S2 công dụng với H2SO4 quánh nóng

Fe
S2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được trường Cao Đẳng Kiên Giang biên soạn hướng dẫn độc giả viết và cân đối phương trình bội phản ứng lão hóa khử Fe
S2 công dụng H2SO4 sệt nóng bẳng phương pháp thăng bằng electron. Hóa học khử hình thành sau phản ứng thu được khí sulfur đioxit bay ra.

Bạn đang xem: Fes2 + h2so4 → fe2(so4)3 + so2 + h2o

1. Phương trình bội phản ứng Fe
S2 chức năng với H2SO4 quánh nóng

2Fe
S2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

2. Điều khiếu nại phản ứng Fe
S2 + H2SO4 đặc nóng

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phương trình làm phản ứng Fe
S2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Xác định số oxi hóa của những nguyên tố dể tìm hóa học oxi hóa và hóa học khử

Fe+2S-12 + H2S+6O4 → Fe+32(SO4)3 + S+4O2 + H2O

Viết quá trình oxi hóa và quy trình khử, cân bằng mỗi vượt trình

2x 15x

Fe S2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e S+6 + 2e → S+4

Đặt thông số cảu những chất oxi hóa và chất khử vào sơ vật dụng phản ứng

Vậy phương trình chất hóa học được làm phản ứng

2Fe
S2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

4. Hiện tượng lạ phản ứng Fe
S2 tính năng H2SO4 đặc nóng

Cho Fe
S2 chức năng với dung dịch axit sunfuric, tất cả khí bay ra không màu mùi sốc bay ra

5. Bài tập áp dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: Fe
S2 + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Tỉ lệ thành phần số phân tử bị khử với phân tử bị thoái hóa là

A: 15:1

B: 15:2

C: 1:15

D: 14:1

Đáp án B

Câu 2. Hiện tượng gì xảy ra khi bé dại một ít hỗn hợp KMn
O4 vào dung dịch gồm chứa Fe
SO4 với H2SO4?

A. Lộ diện màu tím hồng của dung dịch KMn
O4

B. Mất màu tím hồng của dung dịch KMn
O4 và xuất hiện thêm màu vàng

C. Mất màu xoàn và xuất hiện thêm màu tím hồng

D. Sau bội nghịch ứng mất màu sắc dung dịch

Đáp án B

Mất color tím của hỗn hợp KMn
O4 và lộ diện màu vàng

10Fe
SO4 + 2KMn
O4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Mn
SO4 + 8H2O

Câu 3. Phản ứng nào dưới đây xảy ra mở ra khí lưu huỳnh đioxit

A. Fe
SO4 + KMn
O4 + H2SO4 →

B. H2S + O2 thiếu thốn →

C. Fe
S2 + H2SO4 quánh nóng →

D. Na2SO3 + Ca(OH)2 →

Đáp án C

Câu 4. Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ?

A. đến dung dịch Ba(OH)2 dư phản bội ứng với SO2

B.Cho dung dịch KOH phản bội ứng với hỗn hợp H2SO4

C. Mang đến Fe(OH)3 phản bội ứng cùng với HCl

D. Nung lạnh Fe(OH)3

Đáp án D

…………………………

Trên trên đây Trường Cao Đẳng Kiên Giang đã reviews Fe
S2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O tới những bạn. Để có kết quả học tập xuất sắc và kết quả hơn, ngôi trường Cao Đẳng Kiên Giang xin ra mắt tới chúng ta học sinh tư liệu Giải bài tập chất hóa học 10, siêng đề đồ gia dụng Lý 10, chăm đề chất hóa học 10, Giải bài xích tập Toán 10. Tài liệu học hành lớp 10 nhưng Trường Cao Đẳng Kiên Giang tổng hợp soạn và đăng tải.

Ngoài ra, trường Cao Đẳng Kiên Giang đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập trung học phổ thông miễn tầm giá trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học hành lớp 10 để sở hữu thể update thêm nhiều tài liệu new nhất.

Bản quyền bài viết thuộc trường Cao Đẳng Kiên Giang. Hồ hết hành vi xào nấu đều là gian lận!Nguồn phân chia sẻ: ngôi trường Cao Đẳng Kiên Giang (Kgtec.edu.vn)

kgtec
Tháng Mười Một 30, 2022
0 127 3 minutes read
Facebook Twitter Linked
In Tumblr Pinterest Reddit VKontakte share via email Print

kgtec

Related Articles

Fe
SO4 + Na
OH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Tháng Mười Một 30, 2022

Cu + H2SO4 → Cu
SO4 + SO2 + H2O

Tháng Mười Một 30, 2022

Em hãy tả cô giáo của em đang say sưa giảng bài xích trên lớp (hay nhất)

Tháng Mười Một 30, 2022

Ag + HNO3 → Ag
NO3 + NO + H2O

Tháng Mười Một 30, 2022

Trả lời Hủy

Email của các bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường đề xuất được lưu lại *

Bình luận *

Tên *

Email *

Trang web

lưu tên của tôi, email, và website trong trình để mắt tới này đến lần bình luận kế tiếp của tôi.

Check Also
Close
Facebook Twitter Whats
App Telegram
Back to top button
Close
Tìm tìm cho:
Close
Search for
Close
Log In
Forget?
Remember me
Log In

Fe
S2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được boedionomendengar.com biên soạn hướng dẫn độc giả viết và thăng bằng phương trình bội nghịch ứng oxi hóa khử Fe
S2 tác dụng H2SO4 đặc nóng bẳng phương thức thăng bằng electron. Chất khử có mặt sau bội phản ứng thu được khí lưu huỳnh đioxit thoát ra.

2. Điều kiện phản ứng Fe
S2 + H2SO4 đặc nóng

Nhiệt độ thường

3. Cân đối phương trình phản nghịch ứng Fe
S2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Xác định số oxi hóa của những nguyên tố dể tìm hóa học oxi hóa và chất khử

Fe+2S-12 + H2S+6O4 → Fe+32(SO4)3 + S+4O2 + H2O

Viết quy trình oxi hóa và quá trình khử, thăng bằng mỗi quá trình

2x 15x

Fe S2 → Fe3+ + 2S+6 + 15e S+6 + 2e → S+4

Đặt thông số cảu các chất thoái hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng

Vậy phương trình hóa học được bội nghịch ứng

2Fe
S2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 15SO2 + 14H2O

4. Hiện tượng kỳ lạ phản ứng Fe
S2 tác dụng H2SO4 đặc nóng 

Cho Fe
S2tác dụng với dung dịch axit sunfuric, có khí thoát ra không màu hương thơm sốc thoát ra

5. Bài bác tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản nghịch ứng: Fe
S2 + H2SO4 đặc lạnh → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O. Tỉ lệ thành phần số phân tử bị khử với phân tử bị thoái hóa là

A: 15:1

B: 15:2

C: 1:15

D: 14:1

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án B Phương trình chất hóa học được phản ứng

2Fe
S2+ 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

Câu 2. Hiện tượng gì xẩy ra khi bé dại một ít hỗn hợp KMn
O4 vào dung dịch tất cả chứa Fe
SO4 và H2SO4?

A. Mở ra màu tím hồng của dung dịch KMn
O4

B. Mất color tím hồng của dung dịch KMn
O4 và xuất hiện thêm màu vàng

C. Mất màu tiến thưởng và lộ diện màu tím hồng

D. Sau bội phản ứng mất color dung dịch

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án B Mất màu sắc tím của hỗn hợp KMn
O4 và xuất hiện màu vàng

10Fe
SO4 + 2KMn
O4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ Mn
SO4 + 8H2O

Câu 3. Phản ứng nào dưới đây xảy ra mở ra khí lưu huỳnh đioxit

A. Fe
SO4 + KMn
O4+ H2SO4 →

B. H2S + O2 thiếu →

C. Fe
S2+ H2SO4đặc lạnh →

D. Na2SO3 + Ca(OH)2 →

Đáp Án bỏ ra Tiết
Đáp án C Phương trình phản bội ứng minh họa

10Fe
SO4 + 2KMn
O4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Mn
SO4 + 8H2O

2H2S + O2→ 2S + 2H2O

2Fe
S2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

Ca(OH)2 + Na2SO3 → Ca
SO3 + 2Na
OH

Câu 4. Phản ứng hoá học nào tiếp sau đây tạo ra oxit bazơ?

A. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư phản bội ứng cùng với SO2

B. đến dung dịch KOH bội nghịch ứng với dung dịch H2SO4

C. đến Fe(OH)3 phản ứng cùng với HCl

D. Nung rét Fe(OH)3

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án D Phương trình làm phản ứng minh họa

Ba(OH)2 + SO2→ H2O + Ba
SO3↓

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → Fe
Cl3 + 3H2O

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Quặng giàu Fe nhất trong tự nhiên là quặng pirit Fe
S2

B. Vào công nghiệp chế tạo gang, sử dụng chất khử co để khử oxit sắt ở ánh nắng mặt trời cao

C. Oxi hóa các tạp hóa học trong gang (Si, Mn, S, P…) thành oxit để bớt hàm lượng của chúng ta thu được thép

D. Phèn chua gồm công thức hóa học là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O để làm trong nước đục

Đáp Án chi Tiết
Đáp án A Quặng manhetit đựng Fe3O4 là quặng nhiều sắt nhất mà lại hiếm tất cả trong từ nhiên

Câu 6. Khẳng định làm sao sau đấy là đúng khi nói tới tính chất hóa học của hiđro sunfua.

A. Tính axit dạn dĩ và tính khử yếu.

B. Tính bazơ yếu và tính lão hóa mạnh.

C. Tính bazơ yếu cùng tính lão hóa yếu.

D. Tính axit yếu với tính khử mạnh.

Đáp Án bỏ ra Tiết
Đáp án C Tính chất hóa học của hiđro sunfua: Tính axit yếu với tính khử mạnh.

Câu 7. Axit sunfuhiđric tính năng với hỗn hợp bazơ Na
OH tạo nên 2 muối hạt nào?

A. Na2S2 và Na
HS

B. Na2S2 và Na2S

C. Na2S với Na
HS

D. Na
S và Na
HS

Đáp Án chi Tiết
Đáp án C Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch kiềm, phụ thuộc vào tỉ lệ hiện ra muối th-nc hay muối axit

H2S + Na
OH → Na
HS + H2O

H2S + 2Na
OH → Na2S + 2H2O

Câu 8. Tính chất hóa học đặc thù của dung dịch H2S là

A. Tính axit yếu, tính khử mạnh

B. Tính axit yếu, tính oxi hóa mạnh

C. Tính axit mạnh, tính khử yếu

D. Tính axit mạnh, tính lão hóa yếu

Đáp Án bỏ ra Tiết
Đáp án A Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch H2S là tính axit yếu, tính khử mạnh

Câu 10. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) vào 200 ml hỗn hợp Na
OH 1,25M thu được hỗn hợp X bao gồm chứa 12,3 gam tất cả hổn hợp muối. Quý giá của V là

A. 4,48 lít.

B. 5,60 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,032 lít.

Đáp Án bỏ ra Tiết
Đáp án A n
Na
OH = 0,2.1,25 = 0,25 mol

+) Thu được hỗn hợp muối tất cả Na
HS (x mol) với Na2S (y mol)

=> mmuối = 56x + 78y = 12,3 (1)

+) Bảo toàn yếu tố Na:

n
Na
OH = n
Na
HS+ 2.n
Na2S=> x + 2y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,15 mol; y = 0,05 mol

+) Bảo toàn yếu tố S:

n
H2S = n
Na
HS + n
Na2S = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> V = 4,48 lít

Câu 11. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong điều kiện thường, dung dịch H2S xúc tiếp với O2 trở buộc phải vẩn đục color vàng.

(2) Khí H2S tính năng với Fe
Cl3 tạo bột màu sắc vàng

(3) người ta sản xuất khí H2S trong công nghiệp, bằng cách cho axit HCl công dụng với Fe
S.

(4) Khí sunfuro là chất khí ko màu, không mùi, nặng rộng không khí.

Xem thêm: Biểu hiện nào trong những câu dưới đây không phù hợp với chuẩn mực đạo đức ?

(5) lưu hoàng đioxit là khí độc, tan những trong nước.

(6) Dẫn khí SO2 vào hỗn hợp H2S có hiện tượng lạ vẩn đục color xanh.

(7) Khí H2S tác dụng với Fe
Cl3 tạo bột color vàng

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 7.

C. 6.

D. 4.

Đáp Án chi Tiết
Đáp án A (1) Trong đk thường, hỗn hợp H2S tiếp xúc với O2 trở bắt buộc vẩn đục color vàng.

(5) lưu huỳnh đioxit là khí độc, tan các trong nước.

(7) Khí H2S tính năng với Fe
Cl3 tạo bột màu vàng

Câu 12. Cho làm phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl.

Phát biểu nào là đúng trong những phát biểu sau?

A. H2O là hóa học oxi hoá, H2S là hóa học khử

B. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là hóa học khử

C. H2O là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá

D. H2S là hóa học khử, Cl2 là hóa học oxi hoá

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án D

Câu 13. Tiến hành những thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe vào hỗn hợp Cu
Cl2.

(2) mang đến Fe(NO3)2 tác dụng với hỗn hợp HCl.

(3) đến Fe
CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 quánh nóng.

(4) mang lại Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng thoái hóa khử

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án A

Câu 14. Hòa tung một oxit fe Fex
Oy bằng một lượng H2SO4 loãng toàn vẹn thu được hỗn hợp A. Dung dịch A hòa tan trọn vẹn được bột Cu tạo thành dung dịch có greed color làm với cũng hấp thụ được khí clo sản xuất thành dung dịch có màu rubi nâu nhạt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt

A. Fe3O4

B. Fe
O

C. Fe2O3

D. Fe
O, Fe2O3

Đáp Án đưa ra Tiết
Đáp án A Hòa rã được Cu là tính chất của muối fe (III), kêt nạp được khí Cl2 là đặc thù của muối bột Fe(II). Fex
Oy hòa ta trong H2SO4 loãng tạo nên đồng thời muối fe (III) và muối fe (II) là sắt từ oxit Fe3O4.

Phương trình bội phản ứng hóa học xảy ra

Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe
SO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Cu + Fe2(SO4)3 → Cu
SO4 + 2Fe
SO4

6Fe
SO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2Fe
Cl2.

Advertisement
Phương trình oxi hóa khử
Phương trình năng lượng điện li KMn
O4
Phương trình điện li của K2Cr2O7
Previous Post: &#x
AB; lịch sử hào hùng lớp 5 bài bác 14: Thu – Đông 1947, Việt Bắc “mồ chôn giặc Pháp” Giải bài xích tập lịch sử dân tộc 5 trang 30
Next Post: Độc lạ mặt hàng bánh đúc giữa lòng thủ đô hà nội chỉ mở chào bán 5 ngày/tháng &#x
BB;

Primary Sidebar

Tra cứu Điểm Thi

Công cụ Hôm Nay

Công cố kỉnh Online Hữu Ích